9693
Переводчик Еремеева Надежда Петровна
636Свободен
Дата регистрации: 1 июня, 2016 г.
Россия, Казань
Женский
Специализации:
Письменные переводы (Деловая и личная переписка, Технический, Биология, Ботаника, Сельское хозяйство, Экология)
Стаж работы:
3 года
Родной язык:
Русский
Иностранные языки:
Английский
Фрилансер
Образование:
2009-2014 – Казанский (Приволжский) федеральный университет, Институт фундаментальной медицины и биологии
Специальность – Почвоведение
Квалификация – Экология почв
2011-2014 – Казанский национальный исследовательский технический университет им. А.Н. Туполева - КАИ, Международный центр
доп. квалификация – Переводчик в сфере профессиональной коммуникации
Возраст:
33 года
Образцы переводов
Humic substances can form complexes with metals, including cationic micronutrients (Linehan, 1985), because of the presence of electron - donor functional groups in these molecules. Therefore, it is obvious that due to these properties humic substances can contribute to the regulation of the availability and solubility of these metals (Stevenson, 1994).
Either weak bonds (such as water bridges, or electrostatic attraction due to cation exchange capacity) or strong bonds (involving coordination with single groups or formation of ring structures — chelates — with carboxyl, alcohol, and amino groups) can thereby be formed. The formation of more than one bond between the metal and the organic molecule usually results in a higher stability of the complex.
The stability of the metal chelate complex depends on the number of atoms that form a bond with the metal ion, the number of rings that are formed, the nature and concentration of the metal ion, and the pH (Stevenson, 1994). The stability order of the complexes formed between metals and humic acids has been determined through potentiometric titration and follows the Irwing – Williams series: Pb2+ > Cu2+ > Ni2+ > Co2+ > Zn2+ > Cd2+ > Fe2+ > Mn2+ > Mg2+.
Either weak bonds (such as water bridges, or electrostatic attraction due to cation exchange capacity) or strong bonds (involving coordination with single groups or formation of ring structures — chelates — with carboxyl, alcohol, and amino groups) can thereby be formed. The formation of more than one bond between the metal and the organic molecule usually results in a higher stability of the complex.
The stability of the metal chelate complex depends on the number of atoms that form a bond with the metal ion, the number of rings that are formed, the nature and concentration of the metal ion, and the pH (Stevenson, 1994). The stability order of the complexes formed between metals and humic acids has been determined through potentiometric titration and follows the Irwing – Williams series: Pb2+ > Cu2+ > Ni2+ > Co2+ > Zn2+ > Cd2+ > Fe2+ > Mn2+ > Mg2+.
Гумусовые вещества могут образовывать комплексы с металлами, в том числе и с катионами микроэлементов (Лайнхэн, 1985), так как имеют функциональные группы, выступающие в качестве доноров электронов в этих молекулах. Таким образом, очевидно, что благодаря этим свойствам гумусовые вещества могут регулировать доступность и растворимость этих металлов (Стивенсон, 1994).
В связи с этим, могут формироваться либо слабые связи (например, связь с молекулами воды или электростатическая связь вследствие катионообменной способности), либо сильные связи (включающие координацию отдельных групп или формирование хелатов - кольцевых структур с карбоксильной, гидроксильной и аминогруппами). Образование более одной связи между металлом и органической молекулой, как правило, приводит к формированию комплекса с более высокой стабильностью.
Стабильность хелатного комплекса металла зависит от числа атомов, которые образуют связь с ионом металла, числа формируемых колец, природы и концентрации ионов металла и рН (Стивенсон, 1994). Порядок устойчивости комплексов, образованных металлами и гумусовыми кислотами, был определен с помощью потенциометрического титрования. Он соответствует ряду Ирвинг - Вильямса: Pb2+ > Cu2+ > Ni2+ > Co2+ > Zn2+ > Cd2+ > Fe2+ > Mn2+ > Mg2+.
В связи с этим, могут формироваться либо слабые связи (например, связь с молекулами воды или электростатическая связь вследствие катионообменной способности), либо сильные связи (включающие координацию отдельных групп или формирование хелатов - кольцевых структур с карбоксильной, гидроксильной и аминогруппами). Образование более одной связи между металлом и органической молекулой, как правило, приводит к формированию комплекса с более высокой стабильностью.
Стабильность хелатного комплекса металла зависит от числа атомов, которые образуют связь с ионом металла, числа формируемых колец, природы и концентрации ионов металла и рН (Стивенсон, 1994). Порядок устойчивости комплексов, образованных металлами и гумусовыми кислотами, был определен с помощью потенциометрического титрования. Он соответствует ряду Ирвинг - Вильямса: Pb2+ > Cu2+ > Ni2+ > Co2+ > Zn2+ > Cd2+ > Fe2+ > Mn2+ > Mg2+.
Тарифы
Письменный перевод:
Английский
250-500
РУБ
/ 1800 знаков
